Gradivo: Maturitetna pola 1, jesenski rok 2008 (drugi termin)

Izpitna pola 1

*M08243121*

Dovoljeno gradivo in pripomočki:

Kandidat prinese nalivno pero ali kemični svinčnik, svinčnik HB ali B, radirko, šilček in računalo.

Kandidat dobi list za odgovore.

Priloga s periodnim sistemom je na perforiranem listu, ki ga kandidat pazljivo iztrga.

K

E

M

I

J

A

Ta pola ima 16 strani, od tega 3 prazne.

JESENSKI IZPITNI ROK

Državni izpitni center

SPLOŠNA MATURA

NAVODILA KANDIDATU

Pazljivo preberite ta navodila.

Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševa

ti nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli.

Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na tej strani in na list za odgovore).

Izpitna pola vsebuje 40 nalog izbirnega tipa. Vsak pravilen odgo

vor je vreden eno (1) točko. Pri računanju uporabite relativne

atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi.

Rešitve, ki jih pišite z nalivnim pereso

m ali s kemičnim svinčnikom, vpisujte

v izpitno polo

tako, da obkrožite črko pred pravilnim

odgovorom. Sproti še prepišite črko

na list za odgovore

in s svinčnikom počrnite ustrezne krogce. Vsaka naloga ima samo

en

pravilen odgovor. Naloge, pri katerih bo izbranih več odgovoro

v, in nejasni popravki bodo

ocenjeni z nič (0) točkami.

Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha.

Šifra kandidata:

Petek, 29. avgust 2008 / 90 minut

2

M082-431-2-1

Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia Scientia Est Potentia

M082-431-2-1

3

PERIODNI SISTEM ELEMENTOV

VIII

18

I

1

II

2

1

H

1,008

III

13

IV

14

V

15

VI

16

VII

17

2

He

4,003

1

2

3

Li

6,941

4

Be

9,012

5

B

10,81

6

C

12,01

7

N

14,01

8

O

16,00

9

F

19,00

10

Ne

20,18

2

3

11

Na

22,99

12

Mg

24,31

3456789101112

13

Al

26,98

14

Si

28,09

15

P

30,97

16

S

32,06

17

Cl

35,45

18

Ar

39,95

3

4

19

K

39,10

20

Ca

40,08

21

Sc

44,96

22

Ti

47,87

23

V

50,94

24

Cr

52,00

25

Mn

54,94

26

Fe

55,85

27

Co

58,93

28

Ni

58,69

29

Cu

63,55

30

Zn

65,41

31

Ga

69,72

32

Ge

72,64

33

As

74,92

34

Se

78,96

35

Br

79,90

36

Kr

83,80

4

5

37

Rb

85,47

38

Sr

87,62

39

Y

88,91

40

Zr

91,22

41

Nb

92,91

42

Mo

95,94

43

Tc

(98)

44

Ru

101,1

45

Rh

102,9

46

Pd

106,4

47

Ag

107,9

48

Cd

112,4

49

In

114,8

50

Sn

118,7

51

Sb

121,8

52

Te

127,6

53

I

126,9

54

Xe

131,3

5

6

55

Cs

132,9

56

Ba

137,3

57

La

138,9

72

Hf

178,5

73

Ta

180,9

74

W

183,8

75

Re

186,2

76

Os

190,2

77

Ir

192,2

78

Pt

195,1

79

Au

197,0

80

Hg

200,6

81

Tl

204,4

82

Pb

207,2

83

Bi

209,0

84

Po

(209)

85

At

(210)

86

Rn

(222)

6

7

87

Fr

(223)

88

Ra

(226)

89

Ac

(227)

104

Rf

(261)

105

Db

(262)

106

Sg

(266)

107

Bh

(264)

108

Hs

(269)

109

Mt

(268)

Lantanoidi

58

Ce

140,1

59

Pr

140,9

60

Nd

144,2

61

Pm

(145)

62

Sm

150,4

63

Eu

152,0

64

Gd

157,3

65

Tb

158,9

66

Dy

162,5

67

Ho

164,9

68

Er

167,3

69

Tm

168,9

70

Yb

173,0

71

Lu

175,0

Aktinoidi

90

Th

232,0

91

Pa

231,0

92

U

238,0

93

Np

(237)

94

Pu

(244)

95

Am

(243)

96

Cm

(247)

97

Bk

(247)

98

Cf

(251)

99

Es

(252)

100

Fm

(257)

101

Md

(258)

102

No

(259)

103

Lr

(262)

110

Ds

(281)

111

Rg

(272)

N

A

= 6,02 · 10

23

mol

–

1

R

= 8,31 kPa L mol

–1

K

–1

F

= 96500 A s mol

–1

4

M082-431-2-1

Prazna stran

M082-431-2-1

5

1. Narisana shema prikazuje kemijsko reakcijo me

d molekulami snovi A in B. Kateri snovi sta

lahko A in B?

+

Snov A

Snov B

Snov C

A Snov A je lahko vodik,

snov B pa vodikov klorid.

B

Snov A je lahko vodik, snov B pa kisik.

C

Snov A je lahko vodik, snov B pa klor.

D Snov A je lahko vodik, snov B pa dušik.

2. V kateri vrsti so vse formule kalijevih spojin pravilne?

A CH

3

COOK K

2

CO

3

K

2

NO

3

B KCl

KOH

KCO

3

C KHCO

3

K

2

SO

4

KS

D KBr

K

2

CO

3

K

3

PO

4

3. Nad plinskim gorilnikom segrevamo v epruveti kalijev nitrat(V), ki razpada v kalijev nitrat(III) in

neki plin. Pravilna ena

č

ba te kemijske reakcije je:

A KNO

2

(s) + H

2

O(g)

→

KNO

3

(s) + H

2

(g)

B KNO

5

(s)

→

KNO

3

(s) + O

2

(g)

C KNO

3

(s) + H

2

(g)

→

KNO

2

(s) + H

2

O(g)

D 2KNO

3

(s)

→

2KNO

2

(s) + O

2

(g)

4. V posodi s premi

č

nim batom segrevamo plin tako, da ostane tlak nespremenjen. Izberite pravilno

trditev.

A Delci se zaradi segrevanja gibljejo hitr

eje, zato se mora tlak plina spremeniti.

B

Tlak plina ostane kljub segrevanju nespremenjen, ker se prostornina posode pove

č

a.

C Ve

č

je število trkov med delci plina povzro

č

i ve

č

ji tlak plina v posodi.

D Tlak plina ostane nespremenjen, ker se plin uteko

č

ini.

6

M082-431-2-1

5. Katera trditev je pravilna za kalcijev ion Ca

2+

?

A Elektronska konfiguracija kalcijevega iona je 1s

2

2s

2

2p

6

.

B

Kalcijev ion ima enako število elektronov kakor atom kriptona.

C

Kalcijev ion nastane tako, da kalcijev atom sprejme dva elektrona.

D Nastanek kalcijevega iona iz kalcijevega atoma je endotermni proces.

6. V kateri vrsti naraš

č

a prva ionizacijska energija elementov?

A K < Na < Li

B

Ne < N < C

C

Li < Na < K

D Ar < S < Al

7. Katera spojina je polarna?

A Metan.

B Žveplov dioksid.

C Ogljikov dioksid.

D Žveplov heksafluorid.

8. Med molekulami katere spojine so vodikove vezi?

A Metana.

B Amonijaka.

C Acetona.

D Dimetil etra.

M082-431-2-1

7

9. Prikazani sta razporeditvi dveh najgostejših skladov. Katera trditev je pravilna?

Prva razporeditev

Druga razporeditev

A Prva razporeditev predstavlja kubi

č

ni najgostejši sklad, druga razporeditev pa heksagonalni

najgostejši sklad.

B

Kovine pogosteje kristalizirajo v primitivni kubi

č

ni osnovni celici in telesno centrirani

osnovni celici, v najgostejših skladih pa zelo redko.

C

Sklada imenujemo najgostejša za

to, ker med gradniki ni praznin.

D Koordinacijsko število v heksagonalnem najgostejšem skladu je druga

č

no od

koordinacijskega števila v kubi

č

nem najgostejšem skladu.

10. Pri 20 °C pripravimo 100 g nasi

č

ene raztopine natrijevega klorida. Ko voda izpari, ostane 26,4 g

natrijevega klorida. Izra

č

unajte topnost natrijevega klorida v nasi

č

eni raztopini pri 20 °C.

A 20,9 g NaCl / 100 g H

2

O.

B

26,4 g NaCl / 100 g H

2

O.

C

35,9 g NaCl / 100 g H

2

O.

D 58,5 g NaCl / 100 g H

2

O.

11. Izberite pravilno trditev. Katalizator pove

č

a hitrost reakcije, ker:

A se poviša temperatura v reakcijskem sistemu;

B se pove

č

a hitrost gibanja delcev, ki zato hitreje reagirajo;

C

se spremeni reakcijski mehanizem in pove

č

a delež molekul, ki imajo višjo energijo od

aktivacijske;

D pove

č

a množino produktov v ravnotežnem sistemu.

12. V ravnotežni kemijski reakciji med dušikom

in kisikom nastaja dušikov(I) oksid. V posodo s

prostornino 2,0 L uvedemo 0,100 mol dušika in 0,040 mol kisika. Ko se vzpostavi ravnotežje, je

v posodi 0,020 mol dušikovega(I) oksida. Kolikšn

a je ravnotežna koncentracija kisika?

2N

2

(g) + O

2

(g)

2N

2

O(g)

A 0,010 mol/L

B 0,015 mol/L

C 0,030 mol/L

D 0,080 mol/L

8

M082-431-2-1

13. Razpad fosforjevega(V) klorida je endotermni pr

oces. Pri kakšnih pogojih se ravnotežje pomakne

v desno?

PCl

5

(g)

PCl

3

(g) + Cl

2

(g)

A Pri visokem tlaku in visoki temperaturi.

B

Pri visokem tlaku in nizki temperaturi.

C

Pri nizkem tlaku in visoki temperaturi.

D Pri nizkem tlaku in nizki temperaturi.

14. Domnevamo, da imamo v raztopini kloridne ione.

Katero raztopino bi dodali, da bi se kloridni

ioni oborili in bi lahko potrdili domnevo?

A KBr

B Al

2

(SO

4

)

3

C AgNO

3

D NaNO

3

15. 500 mL raztopine NaOH pripravimo v merilni bu

č

ki tako, da 2,00 g trdnega NaOH raztopimo v

vodi. Kolikšen je pH pripravljene raztopine natrijevega hidroksida?

A pH = 1,00

B

pH = 1,30

C

pH = 12,7

D pH = 13,0

16. Kako se obarva 10% raztopina HCl,

č

e ji dodamo indikator fenolftalein?

A Modro.

B Rde

č

e.

C Rumeno.

D Raztopina ostane brezbarvna.

17. V treh

č

ašah imamo raztopine natrijevega klorida, natrijevega acetata in amonijevega klorida

enake koncentracije. Katero zaporedje ponazarja razporeditev raztopin teh snovi glede na

naraš

č

ajo

č

o vrednost pH?

A NH

4

Cl(aq) < NaCl(aq) < CH

3

COONa(aq)

B CH

3

COONa(aq) < NaCl(aq) < NH

4

Cl(aq)

C

NaCl(aq) < NH

4

Cl(aq) < CH

3

COONa(aq)

D NH

4

Cl(aq) < CH

3

COONa(aq) < NaCl(aq)

M082-431-2-1

9

18. Katera ena

č

ba predstavlja redoks reakcijo?

A NH

3

+ HCl

→

NH

4

Cl

B CaCO

3

→

CaO + CO

2

C CaCO

3

+ 2HCl

→

CaCl

2

+ CO

2

+ H

2

O

D 2Na + Cl

2

→

2NaCl

19. Naveden je del redoks vrste:

Li Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb

H

2

Cu Ag Hg Pt Au

Katera kovina reagira z raztopino svin

č

evega(II) nitrata(V)?

A Zlato.

B Baker.

C Aluminij.

D Srebro.

20. Koliko

č

asa mora skozi raztopino cinkovega(II) sulfata(VI) te

č

i tok 4,00 A, da se na katodi izlo

č

i

500 mg cinka?

A

t

= 184 s

B

t

= 369 s

C

t

= 738 s

D

t

= 1475 s

21. Pri gorenju magnezija na zraku nastaja poleg

magnezijevega oksida tudi magnezijev nitrid.

Izberite pravilno trditev.

A V spojini magnezijevega nitrida prevladuje kovalentna vez.

B

Magnezijev nitrid je pri sobnih pogojih rumen plin.

C

Magnezijev nitrid je ionska spojina.

D Formula magnezijevega nitrida je Mg

2

N

3

.

22. Katera trditev

ni

pravilna za elemente IV. skupine in njihove spojine?

A Aktivno oglje je amorfni ogljik.

B

Ogljikov oksid je str

upen plin (krvni strup).

C

Ogljikov oksid s kisikom reagira v ogljikov dioksid.

D Kalcijev karbonat je dobro topen v vodi.

10

M082-431-2-1

23. Katera trditev pravilno opisuje shranjevanje kemikalij?

A Natrij hranimo v vodi, da se ne vžge.

B

Živo srebro ni strupena kovina,

zato ga lahko hranimo v odprti posodi.

C

Raztopine kislin in amonijaka hranimo skupaj, da pote

č

e delna nevtralizacija zaradi

izhlapevanja. Na vratu steklenice la

hko opazimo, da je nastala sol.

D Beli fosfor hranimo v vodi, da se ne vžge.

24. Kako pridobivamo elementarni aluminij?

A Z nevtralizacijo.

B Z elektrolizo.

C S termi

č

nim razkrojem.

D Z oksidacijo.

25. Katera trditev je pravilna za kompleksni ion [CoCl

4

]

2–

?

A Oksidacijsko število kobalta je 2–.

B

Koordinacijsko število v kompleksnem ionu je 4.

C

Med ligandi in centralnim ionom je zelo mo

č

na ionska vez.

D Ime iona je tetraklorokobaltov(II) ion.

26. Prikazana je skeletna formula barvila alizarina. Ugotovite njegovo molekulsko formulo.

O

OH

A C

14

H

6

O

4

B C

14

H

8

O

4

C C

14

H

10

O

4

D C

14

H

12

O

4

27. Katera spojina ima kiralni center?

A 3-etilpentan-3-ol.

B 2-metilpentan-2-ol.

C 3-etil-2-metilpentan.

D 3-etilpentan-2-ol.

M082-431-2-1

11

28. Katera spojina vsebuje karboksilno skupino?

A CH

3

OH

B CH

3

OCH

3

C CH

3

COOH

D CH

3

COOCH

3

29. Kaj je glavni organski produkt pri naslednji reakciji?

CH

3

CH CH

2

OH

CH

3

presežek H

2

SO

4

(konc.)

T

= 170 °C

A

CH

3

C

CH

3

CH

2

B

CH

3

CH CH

2

C

CH

3

CH CH

3

OH

D

CH

3

CCH

3

OH

CH

3

30. Pri reakciji etina in vodikovega brom

ida v prebitku nastane kot glavni produkt:

A

HCC

H

Br

H

B

HCC

H

Br

H

Br

C

Br

C

Br

H

Br

H

Br

D

HCC

H

Br

H

12

M082-431-2-1

31. Katero reakcijo uvrš

č

amo med radikalske substitucije?

A

CH

3

CH

3

Cl

2

, segrevanje

B

C

6

H

6

HNO

3

/ H

2

SO

4

C

CH

3

CH CH

2

H

2

/ Pt

D

CH

4

HCl / AlCl

3

32. Katera trditev je pravilna za alken z molekulsko formulo C

3

H

6

?

A Spojina je pri sobnih pogojih teko

č

ina.

B Empiri

č

na in molekulska formula te spojine sta enaki.

C

Za to spojino so zna

č

ilne elektrofilne adicije.

D Pri kondenzacijski polimerizaciji te spojine nastane zelo uporaben polimer.

33. Katera trditev o alkoholih

ni

pravilna? Za alkohole R-OH je zna

č

ilno, da:

A so njihove fizikalne lastnosti odvisne od števila hidroksilnih skupin in strukture radikala;

B

jih lahko pridobivamo z oksidacijo alkanov s kisikom;

C

jih lahko pridobivamo z adicijo vode na alkene;

D reagirajo z natrijem, pri

č

emer nastanejo alkoksidi in vodik.

34. Katera trditev je pravilna za zapisano reakcijo:

CH

2

=CHCH

2

CH

3

+ HBr

→

______________________

A Reakcija je nukleofilna adicija.

B

Glavni organski produkt reakcije je 1-bromobutan.

C Reakcija pote

č

e le ob obsevanju z UV-svetlobo.

D Glavni organski produkt reakcije je opti

č

no aktiven.

35. Pri reakciji butanona z vodikom v prisotnosti platine kot katalizatorja nastane:

A but-2-en;

B but-1-en;

C butan;

D butan-2-ol.

M082-431-2-1

13

36. Zakaj ima benzojska kislina bistveno višje vreliš

č

e od 1,4-dimetilbenzena?

A Benzojska kislina ima ve

č

jo molsko maso.

B

Med molekulami benzojske kisline so vodikove vezi, med molekulami 1,4-dimetilbenzena

pa ne.

C

Metilni skupini v 1,4-dimetilbenzenu sta preve

č

narazen in se zato ne moreta medsebojno

privla

č

iti.

D Dve metilni skupini v 1,4-dimetilbenzenu bolj ovirata dostop sosednjih molekul kakor

karboksilna skupina v benzojski kislini.

37. Katera trditev je pravilna za prikazano spojino:

CO

H

C

HOH

C

HOH

C

HOH

C

H

OH

A Spojina je pentoza in aldoza.

B

Spojina je pentasaharid in ketoza.

C

Spojina je tetrahidroksiketon in monosaharid.

D Spojina je ogljikov hidrat in ima pet kiralnih centrov.

38. Zapisani sta formuli dveh aminov:

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

NH

2

NH

2

prvi amin

drugi amin

Katera trditev o obeh aminih

ni

pravilna?

A Oba amina uvrš

č

amo med primarne amine.

B

Prvi amin reagira z NaNO

2

/HCl pri temperaturi pod 5 °C tako, da nastane diazonijeva sol.

C

Drugi amin reagira s klorovodikovo kislino tako, da nastane butilamonijev klorid.

D Prvi amin lahko pripravimo iz bromocik

loheksana, drugega pa iz 1-bromobutana z

nukleofilno substitucijo z amonijakom.

14

M082-431-2-1

39. Katera formula predstavlja aminokisli

no alanin (2-aminopropanojska kislina) v mo

č

no bazi

č

ni

raztopini?

A

CH

3

CH

NH

2

COOH

B

CH

3

CH

NH

3

+

COOH

C

CH

3

CH

NH

2

COO

D

CH

3

CH

NH

3

+

COO

40. Katera trditev je pravilna za prikazani polimer:

CH

2

CH

3

n

A Dobimo ga s polimerizacijo 1-metiletana.

B Uvrš

č

amo ga med kondenzacijske polimere.

C

Zaradi težavne razgradljivosti je njegova proizvodnja v državah EU prepovedana.

D Polimer je manj reaktiven od monomera, iz katerega je nastal.

Gradivo: Maturitetna pola 1, jesenski rok 2008 (drugi termin)

Vsebina gradiva

Sorodne vsebine

Statistika prenosov

Dnevna porazdelitev

Vrsta prenosa

	Maturitetna pola 1, jesenski rok 2008 (drugi termin)
	Maturitetna pola 1, jesenski rok 2008 (drugi termin)
	Maturitetna pola 1, jesenski rok 2008 (drugi termin)